Question

В результаті реакції нейтралізації етанової кислоти калій гідроксидом утворився розчин солі масою 98 г з масовою часткою розчиненої речовини 0,01. Обчисліть масу кислоти, що прореагувала​

Answer 1

Ответ:

Дано:

• маса солі (K-етаноату) = 98 г
• масова частка розчиненої речовини (K-етаноату) = 0,01
• реакція нейтралізації етанової кислоти (CH3COOH) і калій гідроксиду (KOH)

За рівнянням реакції, нейтралізація етанової кислоти і калій гідроксиду утворює сіль K-етаноат і воду:

CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H2O

Молярна маса K-етаноату:

K-етаноат - молярна маса (MM) = 74.55 г/моль

Масова частка розчиненої речовини (маса солі / маса розчину):

маса розчину = маса солі / масова частка розчиненої речовини = 98 г / 0,01 = 9800 г

Кількість речовини K-етаноату:

моль K-етаноату = маса солі / MM = 98 г / 74.55 г/моль = 1.31 моль

За рівнянням реакції, одна моль етанової кислоти взаємодіє з однією моллю калій гідроксиду, утворюючи одну моль K-етаноату.

Тому кількість речовини етанової кислоти, яка прореагувала, також дорівнює 1.31 моль.

Маса етанової кислоти, яка прореагувала:

Маса етанової кислоти, яка прореагувала:маса CH3COOH = кількість речовини CH3COOH * MM = 1.31 моль * 60.05 г/моль = 78.66 г

Отже, маса етанової кислоти, яка прореагувала, дорівнює 78.66 г.