срочно! помогите пожалуйста
нужно записать дано и решение
Змішали розчини сульфатної кислоти і барій хлориду масою по 500 г. Масова частка кислоти в початковому розчині становить 10,4 %, а барій хлориду — 20,8 %. Обчисліть масу утвореного осаду.
Ответы
Відомо: m1(р-ну)=m2(р-ну)=500 г,w(H2SO4)=10,4%, або 0,104, w(BaCl2)=20,8%, або 0,208Знайти: w(BaSO4)-?
Розв'язанняm(H2SO4)=m1(р-ну)•w(H2SO4)=500 г•0,104=52 гm(BaCl2)=m2(р-ну)•w(BaCl2)=500 г•0,208=104 гM(Н2SO4)=98 г/моль, M(BaCl2)=208 г/моль, M(BaSO4)=233 г/мольn(H2SO4)=m(H2SO4):M(H2SO4)=52 г : 98 г/моль=0,53 мольn(BaCl2)=m(BaCl2):M(BaCl2)=104 г:208 г/моль=0,5 мольЗапишемо рівняння реакції:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HClЗа рівнянням реакції n(H2SO4)/1=n(BaCl2)/1. Підставимо значення у рівність, отримуємо нерівність 0,53/1>0,5/1, отже, сульфатну кислоту взято в надлишку, вона реагує не повністю, тому розрахунки проводимо за даними BaCl2. За рівнянням реакції n(BaCl2):n(BaSO4)=1:1, томуn(BaSO4)=n(BaCl2)=0,5 мольm(BaSO4)=n(BaSO4)•M(BaSO4)=0,5 моль•233 г/моль=116,5 гВідповідь: 116,5 г осаду BaSO4