Question

Визначте масу карбонату, що прореагує із оксидом масою 2,8 г, якщо маса продукту реакції СО становить 41.4 г
Хімія

Answer 1

Ответ:

Для визначення маси карбонату, що прореагує з оксидом, необхідно визначити, який саме карбонат був використаний у реакції. Припустимо, що це був карбонат кальцію CaCO3.

Для початку необхідно знайти кількість молів СО, що утворився. Для цього необхідно використати стехіометрію реакції:

CO2 + CaCO3 → CaO + CO2

Оскільки на одну молекулу СО2 утворюється одна молекула СО, то кількість молів СО дорівнюватиме кількості молів СО2, тобто:

n(CO) = n(CO2)

Кількість молів СО2 можна обчислити з маси продукту реакції та молярної маси СО2:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 41.4 г / 44.01 г/моль = 0.942 моль

Отже, кількість молів СО також дорівнюватиме 0.942 моль.

Далі, за допомогою стехіометрії реакції знайдемо кількість молів карбонату кальцію, що прореагував:

1 моль CaCO3 виділяє 1 моль CO

1 моль CaCO3 містить 1 моль Ca

Отже, кількість молів CaCO3, що прореагував, дорівнюватиме кількості молів СО, тобто 0.942 моль.

Для знаходження маси карбонату, що прореагував, необхідно використати молярну масу карбонату кальцію:

m(CaCO3) = n(CaCO3) × M(CaCO3) = 0.942 моль × 100.09 г/моль = 94.3 г

Отже, маса карбонату кальцію, що прореагував, становить 94.3 г.

Объяснение: