Алюміній хлорид, масою 13,25г прореагував з натрій гідроксидом. Визначити масу осаду, що утворився.
Ответы
Ответ:
Необхідно знайти рівняння реакції між алюміній хлоридом та натрій гідроксидом:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
За рівнянням видно, що одна молекула алюміній хлориду реагує з трьома молекулами натрій гідроксиду. Тому, щоб обчислити масу осаду, необхідно спочатку визначити, скільки молекул натрій гідроксиду було використано.
Молярна маса алюміній хлориду: 27 + 35,5*3 = 133,5 г/моль
Кількість молей алюміній хлориду: 13,25 г / 133,5 г/моль = 0,099 моль (заокруглено до трьох знаків після коми)
Оскільки за рівнянням реакції одна молекула алюміній хлориду реагує з трьома молекулами натрій гідроксиду, то кількість молей натрій гідроксиду, яка була використана, дорівнює 3 * 0,099 = 0,297 моль.
Молярна маса гідроксиду алюмінію: 27 + 16 + 16 + 16 = 75 г/моль
Маса осаду, що утворився: 0,297 моль * 75 г/моль = 22,275 г
Отже, маса осаду, що утворився, дорівнює 22,275 г.