При полном окислении феррум дисульфида, содержащийся в пирите массой
50 г, получили 16,8 л газа. Определите
массовую долю примесей в пирите.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для решения данной задачи, нужно следовать следующим шагам:
Найдем количество дисульфида железа (FeS2) в пирите (FeS2), используя молярную массу FeS2 и массу пирита.
Молярная масса FeS2 = молярная масса Fe + 2 * молярная масса S = 55,85 г/моль + 2 * 32,06 г/моль = 119,98 г/моль
Масса FeS2 в пирите = 50 г
Рассчитаем количество молей FeS2:
Количество молей FeS2 = Масса FeS2 / Молярная масса FeS2 = 50 г / 119,98 г/моль ≈ 0,417 моль
Из условия задачи, известно, что при полном окислении FeS2 образуется 16,8 л газа.
Для нахождения массовой доли примесей в пирите, нужно знать, сколько массы составляет FeS2 в пирите и какая масса примесей присутствует.
Для рассчета массы FeS2 в пирите, умножим количество молей FeS2 на его молярную массу:
Масса FeS2 в пирите = Количество молей FeS2 * Молярная масса FeS2 = 0,417 моль * 119,98 г/моль ≈ 50 г
Массовая доля примесей в пирите выражается как отношение массы примесей к общей массе пирита, умноженное на 100%:
Массовая доля примесей в пирите = (Масса примесей / Общая масса пирита) * 100%
Масса примесей = Масса пирита - Масса FeS2 в пирите = 50 г - 50 г = 0 г
Общая масса пирита = Масса пирита = 50 г
Массовая доля примесей в пирите = (0 г / 50 г) * 100% = 0%
Таким образом, массовая доля примесей в пирите составляет 0%.