Question

Будь ласочка. Знайти масу осаду, якщо до 200г 10,6%-вого розчину Na2CO3 долили 300г 11,1%-вого розчину CaCl2

Answer 1

Відповідь:

ся в змішаному розчині, а потім використовувати рівняння хімічної реакції для визначення маси утвореного осаду.

Маса Na2CO3 в розчині: 200 г * 10,6% = 21,2 г

Маса CaCl2 в розчині: 300 г * 11,1% = 33,3 г

Тепер використовуємо рівняння хімічної реакції між Na2CO3 та CaCl2 для визначення кількості осаду, який утвориться:

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3↓ + 2 NaCl

З рівняння видно, що одна молекула Na2CO3 реагує з однією молекулою CaCl2, утворюючи одну молекулу осаду CaCO3 (виділенням на дно реакційної суміші) та дві молекули NaCl (що залишаються у розчині). Коефіцієнти реакції вказують, що молярна кількість CaCO3, що утворюється, дорівнює молярній кількості Na2CO3 в розчині.

Молярна маса CaCO3: 100,1 г/моль

Молярна кількість Na2CO3 в розчині: 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль

Отже, 0,2 моль CaCO3 утворюється при реакції з 0,2 моль Na2CO3. Звідси маса утвореного осаду CaCO3:

Маса CaCO3 = 0,2 моль * 100,1 г/моль = 20,02 г

Пояснення: