242.2с. Пiд час електролізу розчину мідного купоросу крiзь розчин пройшов заряд 2500 Кл електрики. Яка маса мiлi виділилася на катоді? 217 30 T
Ответы
Ответ: Для вирішення цієї задачі необхідно знати молярну масу мідного купоросу та еквівалентну масу міді.
Молярна маса мідного купоросу CuSO4 дорівнює 159,6 г/моль. Еквівалентна маса міді дорівнює 63,5 г/екв.
Знаємо, що:
Електричний заряд Q дорівнює 2500 Кл;
Оскільки мідний купорос є електролітом, то кількість електронів, необхідна для виділення однієї молі міді, дорівнює 2 електронам;
Маса міді, яка виділиться на катоді, пропорційна заряду електрики та еквівалентній масі міді.
Тому, щоб знайти масу міді, виділеної на катоді, використаємо формулу:
м(міді) = Q / (2 * F * M)
де Q - електричний заряд (Кл), F - Фарадеєвська стала (96 485 Кл/моль), M - еквівалентна маса міді (63,5 г/екв).
Підставляємо відомі значення та отримуємо:
м(міді) = 2500 Кл / (2 * 96485 Кл/моль * 63,5 г/екв) ≈ 9,80 г
Отже, маса міді, виділена на катоді, становить близько 9,80 г.