Question

1. Знайдіть масу 89,6 л нітроген(IV) оксиду (н.у).
2. Знайдіть об’єм, який за нормальних умов має 1,6 г метану (CH 4 ).
3. Знайдіть масу натрій гідроксиду, який прореагує з 1,12 л вуглекислого
газу, якщо в результаті утвориться середня сіль (н.у).

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Маса 1 моль NO2 = 2·14,01 г + 32,00 г = 46,02 г

Тому маса 1 л NO2 = 46,02 г/ 22,4 л = 2,06 г/л

Отже, маса 89,6 л NO2 = 2,06 г/л · 89,6 л = 184,6 г

За умовами задачі відома маса метану, що відповідає 1 моль:

м(CH4) = 16,0 г/моль

Тому 1,6 г CH4 відповідає молю:

n = м/М = 1,6 г / 16,0 г/моль = 0,1 моль

Об'єм 0,1 моль метану за нормальних умов дорівнює:

V = n·Vмн = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л

Натрій гідроксид реагує з вуглекислим газом за рівнянням:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Об'єм вуглекислого газу за нормальних умов дорівнює:

V = n·Vмн = 1,12 л

Треба знайти кількість речовини NaOH, яка прореагує з цим об'ємом CO2.

Запишемо рівняння реакції, щоб визначити коефіцієнти стехіометрії:

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

З рівняння видно, що 2 моля NaOH реагують з 1 молем CO2.

Тому кількість молей NaOH, яка прореагує з 1,12 л CO2, дорівнює:

n(NaOH) = n(CO2)·2 = (1,12 л / 22,4 л/моль)·2 = 0,1 моль

Молярна маса NaOH: M(NaOH) = 23,0 г/моль + 16,0 г/моль + 1,01 г/моль = 40,01 г/моль

Тому маса NaOH, яка прореагує з 1,12 л CO2 і утворить середню сіль (н.у.), дорівнює:

м(NaOH) = n(NaOH)·M(NaOH) = 0,1 моль · 40,01 г/моль = 4,001 г.