Question

(28 КИМ) Определите количество соли (в молях), которое образуется при взаимодействии 58,8 г серной кислоты с оксидом железа
(III). Запишите ответ с точностью до десятых, в качестве разделителя используйте запятую.

Answer 1

Ответ:

Дано:

Масса серной кислоты - 58,8 г

Нужно найти:

Количество соли, образующейся при реакции

Решение:

1. Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M

где m - масса серной кислоты, M - молярная масса H2SO4.

M(H2SO4) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 58,8 / 98 = 0,6 моль

2. Найдем уравнение реакции между серной кислотой и оксидом железа:

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

3. Из уравнения реакции видно, что на каждые 3 моля серной кислоты образуется 1 моль сульфата железа(III):

1 моль Fe2(SO4)3 / 3 моль H2SO4

x моль Fe2(SO4)3 / 0,6 моль H2SO4

x = 0,2 моль Fe2(SO4)3

Ответ:

Количество сульфата железа(III), образующегося при реакции, равно 0,2 моль.

Объяснение: