Question

15,6 г ацетиленового вуглеводню повністю прореагувало з 0,918 г водню. Визначте молекулярну формулу вуглеводню.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для вирішення цієї задачі необхідно скористатися реакцією згоряння вуглеводню в кисні:

C2H2 + 2,5O2 -> 2CO2 + H2O

Звідси випливає, що 1 моль C2H2 згорає з 2,5 мольми кисню і утворює 2 молі CO2 і 1 моль H2O.

Маса кисню, який був необхідний для повного згоряння 15,6 г ацетилену:

m(O2) = 15,6 г / (2 моль * 26 г/моль) * 2,5 моль = 7,5 г

Отже, кількість водню, який міститься в 15,6 г ацетилену:

n(H2) = 0,918 г / 2 г/моль = 0,459 моль

Кількість вуглеводню:

n(C2H2) = 15,6 г / 26 г/моль = 0,6 моль

Відношення кількості водню до вуглеводню:

n(H2)/n(C2H2) = 0,459 моль / 0,6 моль = 0,765

Це значення відповідає співвідношенню молекулярних формул С2H2 і Н2, тому що:

C2H2 - 2 атома вуглецю, 2 атома водню, відношення H/C = 2/2 = 1/1 = 0,5

H2 - 0 атомів вуглецю, 2 атоми водню, відношення H/C = 2/0 = не визначено

Отже, вуглеводень має молекулярну формулу С2H2.