Question

Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 85,71% карбону і 14,29% Гідрогену. Відносна густина вуглеводню за воднем 42​

Answer 1

Ответ:C6H12

Объяснение:

даноW(C)=85.71%=0.8571W(H)=14.29% = 0.1429D(Н2)=42-------------------------------CxHy-?M(H2) = 2 g/molM(CxHy)=D(H2)*M(H2)=42*2g/mol=84 g/molm(CxHy) = n(CxHy) * M(CxHy) = 1 mol*84 g/mol = 84 gm(C) = m(CxHy) * W(C) / 100% = 84 * 85.71% / 100% = 72 gm(H) = m(CxHy) * W(H) / 100% = 84 * 14.29% / 100% = 12 gn(C) = m(C) / M(C) , M(C) = 12 g/moln(C) = 72 / 12 = 6 moln(H) = m(H) / M(H) , M(H) = 1 g/moln(H) = 12 / 1 = 12 moln(C) : n(H)  = 6 :12C6H12ответ  C6H12