Question

45 грамів глюкози повністю прореагували з надлишком реактиву Толленса (аміачний розчин аргентум(І) оксиду). Яка кількість речовини срібла випала в осад?

Answer 1

Ответ:

1. Необхідно записати рівняння реакції окиснення глюкози реактивом Толленса:

C6H12O6 + 2 Ag(NH3)2OH + 3H2O -> 6 H2O + 2 Ag + CO2↑ + NH4OH

2. Підрахуємо, скільки молів AgNH32+ було витрачено на реакцію:

2 Ag(NH3)2OH = 2 AgNH3+ + 2 NH2OH

1 моль AgNH3+ відповідає 2 молям Ag, отже, кількість молів Ag у використаному реактиві 2 рази більше, ніж кількість молів Ag(NH3)2OH.

m(Ag(NH3)2OH) = n(Ag(NH3)2OH) * M(Ag(NH3)2OH) = (2/2)*NH3 * 169.87 г/моль = 169.87 г

3. З рівняння реакції видно, що 1 моль глюкози взаємодіє з 2 молями реактиву Толленса, отже, кількість молів реактиву Толленса дорівнює:

n(Ag(NH3)2OH) = 45 / 180.15 * 2 = 0.5 моль

4. З рівняння реакції бачимо, що при повній окисненні 1 моля глюкози утворюється 2 моля Ag. Отже, кількість молів Ag, що випала в осад, дорівнює:

n(Ag) = 2 * n(glu) = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль

5. Молярна маса Ag дорівнює 107.87 г/моль, тому маса Ag, що випала в осад, становить:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0.5 моль * 107.87 г/моль = 53.94 г

Отже, в результаті реакції в осад випаде 53.94 г срібла.