Question

1. Яка маса магній оксиду необхідна для взаємодії з ортофосфатною кислотою масою 29,4 г?
Очень надо пожалуйста​
ФОТО РЕШЕНИЕ ОЧЕНЬ НАДО ФОТО​

Answer 1

Ответ:

MgO + H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2O

За рівнянням видно, що одна молекула MgO реагує з двома молекулами H3PO4, утворюючи одну молекулу Mg3(PO4)2 та одну молекулу води (H2O).

Тому, щоб визначити масу MgO необхідну для реакції з 29,4 г H3PO4, спочатку необхідно визначити кількість молів H3PO4:

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4), де

m(H3PO4) - маса H3PO4, г

M(H3PO4) - молярна маса H3PO4, г/моль.

M(H3PO4) = 3 × M(H) + M(P) + 4 × M(O) = 3 × 1.008 + 30.974 + 4 × 15.999 = 98.0 г/моль

n(H3PO4) = 29.4 г / 98.0 г/моль = 0.3 моль

Оскільки одна молекула MgO реагує з двома молекулами H3PO4, то для повної реакції з 0.3 моль H3PO4 необхідно 0.3 / 2 = 0.15 моль MgO.

Для визначення маси MgO використовуємо формулу:

m(MgO) = n(MgO) × M(MgO), де

n(MgO) - кількість молей MgO

M(MgO) - молярна маса MgO, г/моль.

M(MgO) = M(Mg) + M(O) = 24.31 + 15.999 = 40.31 г/моль

n(MgO) = 0.15 моль

m(MgO) = 0.15 моль × 40.31 г/моль = 6.05 г

Тому, необхідна маса магній оксиду для реакції з 29,4 г ортофосфатної кислоти дорівнює 6.05 г.

Answer 2

Ответ:

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между магниевым оксидом (MgO) и ортофосфатной кислотой (H3PO4):

MgO + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2O

Массовое соотношение между MgO и H3PO4 в этой реакции равно 1:1. То есть, на один моль H3PO4 нужно один моль MgO. Молярная масса H3PO4 равна 98 г/моль (масса 29,4 г соответствует 0,3 молям), следовательно, нужно 0,3 моль MgO.

Молярная масса MgO равна 40 г/моль, поэтому масса MgO, необходимая для реакции с 29,4 г H3PO4, будет равна:

0,3 моль × 40 г/моль = 12 г

Ответ: для взаимодействия с 29,4 г ортофосфатной кислоты необходимо 12 г магниевого оксида.

Объяснение:

Надеюсь я понятно обьяснил