Question

СРОЧНО ДАМ 60 баллов
Определить массу сульфата алюминия, который образуется при взаимодействии 40,5 г гидроксида алюминия с 98 г серной кислоты (избыток-недостаток)

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции:

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄.

Молярная масса гидроксида натрия — 40 г/моль — значит, в растворе 200/40 = 5 моль гидроксида натрия. Молярная масса сульфата алюминия — 342 г/моль — значит, в растворе 342/342 = 1 моль сульфата алюминия.

Расчёт ведётся по веществу, данному в недостатке, а это сульфат алюминия. Молярная масса гидроксида алюминия — 78 г/моль.

Уравнение реакции:

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄.

Молярная масса гидроксида натрия — 40 г/моль — значит, в растворе 200/40 = 5 моль гидроксида натрия. Молярная масса сульфата алюминия — 342 г/моль — значит, в растворе 342/342 = 1 моль сульфата алюминия.

Расчёт ведётся по веществу, данному в недостатке, а это сульфат алюминия. Молярная масса гидроксида алюминия — 78 г/моль.