Вычисли массу анилина, полученного в реакции из 36,9 г нитробензола и выход составил 90%
Ответы
Для решения этой задачи нам нужно знать, какая реакция происходит при получении анилина из нитробензола.
В общем случае реакция может выглядеть следующим образом:
C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O
То есть 1 моль нитробензола (молекулярная масса 123 г/моль) реагирует с 3 молями водорода, образуя 1 моль анилина (молекулярная масса 93 г/моль) и 2 моля воды.
Предположим, что все 36,9 г нитробензола были использованы для синтеза анилина. Тогда мы можем использовать это значение, чтобы рассчитать количество молей нитробензола:
n(C6H5NO2) = m/M = 36,9 г / 123 г/моль ≈ 0,3 моль
Далее, если выход анилина составил 90%, то это значит, что мы получили только 90% от теоретического количества анилина, которое могло бы образоваться при полном превращении нитробензола. Теоретическое количество анилина мы можем рассчитать, зная количество молей нитробензола и химическое уравнение реакции:
n(C6H5NH2) = n(C6H5NO2) × (1/3) × 0,9
где (1/3) – это коэффициент расхода нитробензола в реакции, а 0,9 – это коэффициент выхода изделия.
Теперь мы можем рассчитать массу анилина, используя количество молей анилина и его молекулярную массу:
m(C6H5NH2) = n(C6H5NH2) × M(C6H5NH2) = 0,1 моль × 93 г/моль = 9,3 г
Ответ: масса анилина, полученного из 36,9 г нитробензола при выходе 90%, составляет примерно 9,3 г.