Question

1. Яку масу купрум(II) гідроксиду (Cu(OH)2) треба піддати розкладу, щоб отримати 8 грамів оксиду?​

Answer 1

Відповідь:

Розклад купрум(II) гідроксиду до оксиду і води можна описати рівнянням:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

З рівняння видно, що одна молекула Cu(OH)2 переходить у одну молекулу CuO і одну молекулу води. Для знаходження маси Cu(OH)2, яку потрібно піддати розкладу, використаємо молярну масу CuO:

M(CuO) = 63.55 г/моль + 15.9994 г/моль = 79.55 г/моль

Тепер можемо скористатися формулою маси:

маса = кількість * молярна маса

З рівняння можна знайти, що одна молекула CuO має масу 79.55 г/моль, тому для отримання 8 грамів CuO потрібно отримати:

кількість = маса / молярна маса = 8 г / 79.55 г/моль = 0.1005 моль

Оскільки одна молекула Cu(OH)2 переходить у одну молекулу CuO, то маса Cu(OH)2, яку потрібно піддати розкладу, може бути обчислена як:

маса Cu(OH)2 = кількість * молярна маса = 0.1005 моль * (63.55 г/моль + 2*15.9994 г/моль) = 10.10 г

Отже, для отримання 8 г CuO потрібно піддати розкладу 10.10 г купрум(II) гідроксиду.