Question

Встановіть молярну концетрацію еквіваленту розчину оксалатної
кислоти Н2С2О4·2Н2О отриманого розчиненням 1,7334 г даної речовини в 250 г розчинника .

Answer 1

Молярна маса Н2С2О4·2H2O:

M(Н2С2О4·2H2O) = M(Н2С2О4) + 2M(H2O) = 126,07 г/моль

Маса розчину:

m = 250 г + 1,7334 г = 251,7334 г

Кількість молей Н2С2О4·2H2O:

n(Н2С2О4·2H2O) = m(Н2С2О4·2H2O) / M(Н2С2О4·2H2O) = 1,7334 г / 126,07 г/моль = 0,01375 моль

Оскільки в 1 молі Н2С2О4 міститься 2 еквіваленти кисневої кислоти, то в 0,01375 моль Н2С2О4·2H2O міститься 2*0,01375 = 0,0275 еквівалентів кисневої кислоти.

Об'єм розчину в літрах:

V = 250 г / (1000 г/л) = 0,25 л

Тоді молярність розчину в еквівалентах на літер:

C = 0,0275 екв / 0,25 л = 0,11 екв/л

Отже, молярна концентрація еквіваленту розчину оксалатної кислоти Н2С2О4·2H2O отриманого розчиненням 1,7334 г даної речовини в 250 г розчинника дорівнює 0,11 екв/л.