Question

Определить массу осадка, образующегося при смешивании раствора массой 666 г с массовой долей CaCl2 (5%) и раствора ортофосфатного натрия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для того чтобы определить массу осадка, образующегося при смешивании данных растворов, нам нужно знать реакцию, которая происходит при их смешивании. В данном случае, вы смешиваете раствор CaCl2 и раствор ортофосфатного натрия. Предположим, что происходит реакция образования нерастворимого осадка.

Рассмотрим уравнение реакции между CaCl2 и Na3PO4:

CaCl2 + 2Na3PO4 -> 3CaPO4 + 6NaCl

Из уравнения видно, что на каждый моль CaCl2 образуется 3 моля осадка Ca3(PO4)2. Давайте теперь пересчитаем количество молей CaCl2 в вашем растворе:

Масса CaCl2 = 666 г

Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 111.98 г/моль

Количество молей CaCl2 = Масса CaCl2 / Молярная масса CaCl2 = 666 г / 111.98 г/моль ≈ 5.95 моль

Теперь, зная, что на каждый моль CaCl2 образуется 3 моля Ca3(PO4)2, мы можем рассчитать количество молей Ca3(PO4)2:

Количество молей Ca3(PO4)2 = 5.95 моль CaCl2 * 3 моль Ca3(PO4)2/моль CaCl2 = 17.85 моль Ca3(PO4)2

Теперь найдем массу Ca3(PO4)2, образующегося при реакции:

Масса Ca3(PO4)2 = Количество молей Ca3(PO4)2 * Молярная масса Ca3(PO4)2

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3 * (40.08 г/моль) + 2 * (15.99 г/моль) + 8 * (15.99 г/моль) = 310.04 г/моль

Масса Ca3(PO4)2 = 17.85 моль * 310.04 г/моль ≈ 5542.19 г

Таким образом, масса осадка Ca3(PO4)2, образующегося при смешивании раствора массой 666 г с массовой долей CaCl2 (5%) и раствора ортофосфатного натрия, составит примерно 5542.19 г.