Обчисліть кількість речовини осаду, що утворюється при взаємодії розчину хлоридної кислоти, що містить 36,5 г хлороводню з розчином аргентум нітрату. Якого типу реакція відбулася?
Ответы
Ответ:
Задача досить складна, я все покроково росписав, щоб тобі було максимально зрозуміло. Дивись пояснення нижче.
Объяснение:
Реакція між хлоридною кислотою (HCl) та аргентум нітратом (AgNO3) є типовою кислотно-основною нейтралізаційною реакцією. У результаті цієї реакції утворюється нерастворний осад аргентум хлориду (AgCl), який відокремлюється від розчину.
Реакційне рівняння для цієї реакції має вигляд:
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Коефіцієнти стехіометрії в цьому рівнянні показують, що на 1 моль хлоридної кислоти припадає 1 моль аргентум нітрату і 1 моль нерастворного осаду аргентум хлориду.
Для обчислення маси осаду потрібно спочатку визначити кількість молей аргентум нітрату, що була додана до розчину хлоридної кислоти. Знаючи масу хлороводню, ми можемо визначити кількість молей хлоридної кислоти за допомогою її молярної маси, яка дорівнює 36,5 г/моль.
Маса хлоридної кислоти = 36,5 г
Кількість молей HCl = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль
Оскільки стехіометрія реакції показує, що на 1 моль аргентум нітрату припадає 1 моль осаду аргентум хлориду, то кількість молей аргентум нітрату дорівнює кількості молей хлоридної кислоти.
Кількість молей AgNO3 = 1 моль
Тепер ми можемо визначити масу осаду аргентум хлориду, використовуючи його молярну масу, яка дорівнює 143,3 г/моль.
Маса AgCl = 1 моль × 143,3 г/моль = 143,3 г
При реакції між 36,5 г хлоридної кислоти.
і розчином аргентум нітрату утвориться 143,3 г осаду аргентум хлориду.
Також я б хотів зауважити, що що в реальних умовах не всю кількість осаду можна отримати у вигляді твердих кристалів, оскільки деяка кількість осаду може залишатися у розчині у вигляді дрібних часток, так званого колоїдного розчину. Для того, щоб отримати чистий осад у вигляді кристалів, потрібно провести процес відстоювання, фільтрації та промивання осаду.