Вычислить объем кислорода по н.у., образующийся в результате полного сгорания алкина, в молекуле которого 18 атомов Гидрогена, массой 500 г.
Ответы
Ответ:V = nRT/P = (68,848 моль) (0,0821 л атм/моль K) (273 K)/(1 атм) = 1499,6 л
Объяснение:
Чтобы рассчитать объем кислорода, образующегося при полном сгорании алкина, нам нужно сначала определить молекулярную формулу алкина.
Предполагая, что алкин содержит только углерод и водород, мы можем использовать количество атомов водорода и молекулярную массу соединения, чтобы определить количество атомов углерода.
Молекулярная масса 18 атомов водорода составляет:
18 атомов водорода x 1,008 г/моль = 18,144 г/моль
Таким образом, общая молекулярная масса алкина равна:
500 г / 18,144 г/моль = 27,539 моль
Далее нам нужно определить молекулярную формулу алкина. Наиболее распространенным алкином является этин (C2H2), поэтому будем считать, что алкином является этин.
Сбалансированное уравнение для полного сгорания этина:
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
Из этого уравнения видно, что для полного сгорания 2 молей этина требуется 5 молей кислорода.
Следовательно, количество молей кислорода, необходимое для полного сгорания 27,539 молей этина, равно:
27,539 моль C2H2 x 5 моль O2 / 2 моль C2H2 = 68,848 моль O2
Наконец, мы можем использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного кислорода:
PV = nRT
Предполагая стандартную температуру и давление (STP), мы можем подставить значения:
Р = 1 атм.
В = ?
n = 68,848 моль
R = 0,0821 л атм/моль K
Т = 273 К
Решая для V, мы получаем:
V = nRT/P = (68,848 моль) (0,0821 л атм/моль K) (273 K)/(1 атм) = 1499,6 л