Question

До розчину кальцій гідрогенкарбонату масою 324 г з масовою часткою 15% долили 259 г розчину кальцій гідроксиду з масовою часткою Са(ОН)2 10%. Вкажіть масу одержаного осаду:

Answer 1

Ответ:

Спочатку знайдемо масу кальцію у кожному з розчинів:

У кальцій гідрогенкарбонаті: 324 г * 0,15 = 48,6 г Ca

У кальцій гідроксиді: 259 г * 0,10 = 25,9 г Ca

Тепер знайдемо реагент в недостатку. Для цього знайдемо, скільки грамів кальцію можна було б отримати, якщо б кальцій гідроксид був у розчині з максимальною масовою часткою:

Максимальна масова частка кальцію у Ca(OH)2 - 40%

Кількість Ca(OH)2, що міститься у 259 г розчину: 259 г * 0,40 = 103,6 г Ca(OH)2

Маса кальцію, що може бути виділена з 103,6 г Ca(OH)2: 103,6 г * 0,28 (відношення моларних мас) * 1/2 (відношення коефіцієнтів при рівнянні реакції) = 14,504 г Ca

Оскільки 25,9 г Ca у кальцій гідроксиді менше, ніж 14,504 г Ca, то кальцій гідроксид є обмежуючим реагентом.

Запишемо рівняння реакції:

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 -> 2CaCO3↓ + 2H2O

Коефіцієнт при Ca(OH)2 у рівнянні рівний 1, оскільки кількість кальцію у кальцій гідроксиді обмежує кількість продукту, що можна отримати.

Тепер знайдемо масу осаду:

Молярна маса CaCO3 = 100 г/моль

Маса CaCO3, що утворилась: 14,504 г Ca * (1 моль CaCO3 / 40,08 г Ca) * (100 г CaCO3 / 1 моль CaCO3) = 36,16 г CaCO3

Отже, маса одержаного осаду дорівнює 36,16 г.