Question

СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ ДАЮ 30 БАЛЛОВ

Сірководень об ємом 8,96л пропустили крізь 340г 2% - го розчин амоніаку.. Назвіть соль, яку отримали в результате реакції,знайдіть її масу

Answer 1

Объяснение:

Для розв'язання задачі потрібно визначити кількість амоніаку, яка була додана до розчину серних сполук.

1. Обчислюємо масу амоніаку, що міститься в 340 г 2%-го розчину амоніаку:

маса амоніаку = 340 г * 0,02 = 6,8 г

2. Визначаємо кількість речовини (в молях) амоніаку:

n(NH3) = маса / молярна маса = 6,8 г / 17 г/моль = 0,4 моль

3. Записуємо рівняння реакції між амоніаком і серними сполуками:

2NH3 + 3H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O

4. Визначаємо, яка кількість серних сполук реагує з амоніаком, враховуючи стехіометрію реакції:

1 моль NH3 реагує з 3 молями H2SO4

Тому n(H2SO4) = (3/2) * n(NH3) = 0,6 моль

5. Обчислюємо масу отриманої солі:

маса (NH4)2SO4 = n * молярна маса = 0,6 моль * 132 г/моль = 79,2 г

6. Отже, отримали сірчану кислоту амонію, що має формулу (NH4)2SO4, маса якої становить 79,2 г.