Question

20 г суміші магнію і міді обробили хлоридною кислотою. Утворився газ об’ємом 5,6л. Визначте масу міді в суміші.
2. 30г суміші натрій гідроксиду і цинк гідроксиду нагріли до температури розкладу. Маса води, що утворилась, склала 3,6г. Яка маса натрій гідроксиду в суміші?​

Answer 1

Объяснение:

1. Спочатку треба знайти кількість магнію в суміші. Для цього можна скористатися хімічною реакцією, яка відбулася:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Звідси видно, що на один мол магнію утворюється один мол водню. Оскільки об’єм газу приведено до нормальних умов (тобто до температури 0 °C і тиску 1 атм), можна скористатися ідеальним газовим законом:

V = nRT/P

де V – об’єм газу, n – кількість молів газу, R – універсальна газова стала, T – температура в К, P – тиск.

Підставивши дані, отримаємо:

n(H₂) = PV/RT = (1 atm) * (5,6 L) / (0,082 L·атм/моль·К * 273 K) ≈ 0,25 моль

Оскільки на один мол магнію утворюється один мол водню, то кількість магнію в суміші також дорівнює 0,25 моль.

Тепер можна визначити кількість міді в суміші. За законом збереження маси, маса міді, яка була у суміші, дорівнює різниці між масою початкової суміші і масою магнію, який був у ній:

m(Cu) = m(суміші) - m(Mg) = 20 г - 0,25 моль * 24,3 г/моль ≈ 14 г

Отже, маса міді в суміші була близько 14 г.

2. Ця задача також може бути вирішена за допомогою закону збереження маси. Якщо позначити масу натрій гідроксиду як m(NaOH), а масу цинк гідроксиду як m(Zn(OH)₂), то можна написати рівняння реакції, яка відбулася:

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂Zn(OH)₄

Звідси видно, що на два моли натрій гідроксиду припадає один мол Na₂Zn(OH)₄. Крім того, з відомої маси води, яка утворилась, можна визначити кількість молів води за її молярною масою:

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 3,6 г / 18 г/моль ≈ 0,2 моль

Оскільки