Question

яка маса магнію в якому 6% домішок, провзаємодіяла з оцтовою кслотою, якщо утворилася 32г солі

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Для того, щоб визначити масу магнію, який взаємодіяв з оцтовою кислотою, потрібно спочатку визначити кількість магнію в утвореній солі.

Якщо утворилася 32г солі, і відомо, що ця сіль містить 6% домішок, то маса чистої солі буде:

32 г * (100% - 6%) = 30.08 г

Тепер можна визначити масу магнію в утвореній солі. Зважаючи на те, що магній є частиною солі, маса магнію буде пропорційною до маси солі, тобто:

маса магнію = маса солі * відношення маси магнію до маси солі

Відношення маси магнію до маси солі можна визначити з формули хімічної реакції, що відбулася між магнієм та оцтовою кислотою. Ця реакція виглядає наступним чином:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

З формули реакції видно, що 1 моль магнію реагує з 2 молями оцтової кислоти, утворюючи 1 моль солі Mg(CH3COO)2. Молярна маса Mg(CH3COO)2 дорівнює 142.4 г/моль.

Тож, відношення маси магнію до маси солі:

маса магнію / маса солі = 1 моль Mg / 1 моль Mg(CH3COO)2 * атомна маса Mg / молярна маса Mg(CH3COO)2

маса магнію / 30.08 г = 1 / 1 * 24.31 г / 142.4 г

маса магнію = 30.08 г * 24.31 г / 142.4 г

маса магнію = 5.14 г

Отже, маса магнію, який взаємодіяв з оцтовою кислотою, становить 5.14 г.