Question

даю 20 баллов!! Срочно!
Решить задачи:

1. Вычислить массы силиката натрия, который образовался при сплавлении 43г оксида кремния с гидрооксимдом натрия

2. Какое количествосиликата натрия образуется при сплавлении 4,9 г кремневой кислоты с гидрооксидом натрия​

Answer 1

1. Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции между оксидом кремния (SiO2) и гидроксидом натрия (NaOH), а также молярные массы SiO2 и Na2SiO3, чтобы вычислить количество образовавшегося силиката натрия (Na2SiO3).

Уравнение реакции между SiO2 и NaOH выглядит следующим образом:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль SiO2 требуется два моля NaOH для образования одного моля Na2SiO3. Таким образом, количество молей Na2SiO3 можно вычислить по формуле:

моли Na2SiO3 = моли SiO2 / 2

Молярная масса SiO2 равна 60 г/моль, а молярная масса Na2SiO3 равна 122 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество молей SiO2, которые участвовали в реакции, используя массу оксида кремния (43 г) и его молярную массу:

моли SiO2 = масса SiO2 / молярная масса SiO2

моли SiO2 = 43 г / 60 г/моль

моли SiO2 = 0,717 моль

Теперь мы можем вычислить количество молей Na2SiO3, которые образовались в результате реакции:

моли Na2SiO3 = моли SiO2 / 2

моли Na2SiO3 = 0,717 моль / 2

моли Na2SiO3 = 0,358 моль

Наконец, мы можем вычислить массу образовавшегося силиката натрия, используя его молярную массу:

масса Na2SiO3 = моли Na2SiO3 * молярная масса Na2SiO3

масса Na2SiO3 = 0,358 моль * 122 г/моль

масса Na2SiO3 = 43,7 г

Ответ: масса силиката натрия, который образовался при реакции между 43 г оксида кремния и гидрооксидом натрия, составляет 43,7 г.