Какая масса вещества выделится за 10 минут на электроде, опущенного в раствор медного купороса CuSO4, если к=3.292×10-⁷кг/Кл?
ОЧЕНЬ СРОЧНО! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для расчета массы вещества, выделившегося на электроде, необходимо знать количество электрического заряда, протекшего через раствор медного купороса. Для этого можно использовать закон Фарадея:
Q = n*F,
где Q - количество электрического заряда, n - количество моль электронов, F - постоянная Фарадея, равная 9,65*10⁴ Кл/моль.
Поскольку в реакции медного осаждения на катоде Cu2+ + 2e--> Cu участвует 2 моля электронов на 1 моль Cu, то количество моль электронов, необходимое для осаждения 1 моль Cu, равно 2.
Значит, количество моль электронов, необходимое для осаждения меди массой 63,5 г (молярная масса Cu = 63,5 г/моль), равно:
n = m/M = 63,5 г/63,5 г/моль = 1 моль.
Таким образом, для осаждения 1 моль меди на катоде необходимо протекание 2 моль электронов.
Значит, количество электрического заряда, необходимого для осаждения 63,5 г меди на катоде, равно:
Q = n*F = 1 моль * 9,65*10⁴ Кл/моль = 9,65*10⁴ Кл
Масса вещества, выделенного на электроде, связана с количеством электрического заряда через постоянную пропорциональности k:
m = Qkt,
где t - время протекания тока через раствор.
t = 10 мин = 600 сек
Подставляя известные значения, получаем:
m = 9,65*10⁴ Кл * 3.292*10⁷ кг/Кл * 600 сек = 1.9 г.
Таким образом, масса вещества, выделенного на электроде за 10 минут, равна 1.9 г.