Question

На розчинення кусочка кальцій карбонату витратили 150 г розчину етанової кислоти з масовою часткою 19 %. ​

Answer 1

Пояснення: Розглянемо хімічну реакцію розчинення кальцій карбонату в етановій кислоті:

CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O

Молярна маса CaCO3 = 100.1 г/моль

Молярна маса CH3COOH = 60.05 г/моль

З масовою часткою 19%, маса етанової кислоти у 150 г розчину дорівнює:

маса CH3COOH = 150 г × 0.19 = 28.5 г

Знайдемо кількість речовини CaCO3 використовуваної у реакції:

n(CaCO3) = маса/молярна маса = 150 г/100.1 г/моль = 1.498 моль

Оскільки за рівнянням реакції на 1 моль CaCO3 утворюється 1 моль CO2, то кількість CO2, що утворилася, також дорівнює 1.498 моль.

Об'єм газу можна знайти, використовуючи ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура.

Оскільки тиск та температура не вказані, можемо вважати, що умови стандартні: тиск 1 атмосфера (101.3 кПа) та температура 0°C (273 K). Тоді:

V = nRT/P = 1.498 моль × 8.31 Дж/(моль·К) × 273 K/101.3 кПа = 33.7 л

Отже, у результаті реакції розчинення кальцій карбонату у 150 г розчину етанової кислоти з масовою часткою 19%, утворилось 33.7 л вуглекислого газу (за умов стандартного тиску та температури).