Question

Який об'єм водню утворився при взаємодії етонової кислоти магнієм масою 100г​

Answer 1

відповідь на прикріпленому фото

Answer 2

Розглянемо рівняння хімічної реакції між етоновою кислотою (CH3COOH) та магнієм (Mg):

2CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

З рівняння видно, що за кожні дві молекули етонової кислоти та одну молекулу магнію утворюється одна молекула водню (H2).

Знайдемо, скільки молів магнію міститься у зразку масою 100 г:

m(Mg) = 100 г
M(Mg) = 24,31 г/моль (атомна маса магнію)
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 100 г / 24,31 г/моль ≈ 4,11 моль

Оскільки з рівняння видно, що за кожні дві молекули етонової кислоти та одну молекулу магнію утворюється одна молекула водню, то кількість молей водню, що утвориться, буде дорівнювати половині кількості молей етонової кислоти, що беруть участь у реакції:

n(H2) = 0.5 * n(CH3COOH) = 0.5 * (2 * n(Mg)) = 0.5 * (2 * 4,11 моль) = 4,11 моль

За рівнянням ідеального газу, об'єм водню, що утворився, можна визначити за формулою:

V(H2) = n(H2) * R * T / P

де R - універсальна газова стала (0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура у Кельвінах, а P - тиск у атмосферах.

Припустимо, що реакція відбувалась за стандартних умов температури та тиску (STP), тобто температура 0 градусів Цельсія (273 К) та тиск 1 атмосфера. Тоді:

V(H2) = 4,11 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К / 1 атм = 9,22 л

Отже, об'єм водню, що утворився, становить 9,22 л за стандартних умов температури та тиску.