Question

в реакции участвовало 8 грамм кремния и 6 грамм кислорода,вычислите массу образовавшегося вещества . 9 класс,с дано найти решение срочно?!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для решения этой задачи нужно сначала выяснить, какое вещество образуется в реакции кремния с кислородом. Это оксид кремния (IV), формула которого SiO2.

Далее, нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого нужно вычислить молярные массы кремния и кислорода:

молярная масса Si = 28.09 г/моль

молярная масса O2 = 32 г/моль

Теперь можно вычислить количество вещества каждого реагента в молях:

n(Si) = m(Si) / M(Si) = 8 г / 28.09 г/моль = 0.284 моль

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 6 г / 32 г/моль = 0.188 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля SiO2 необходимо 1 моль Si и 1 моль O2. Следовательно, ограничивающим реагентом является кислород, так как его количество в 1.5 раза меньше, чем у кремния.

Масса образовавшегося SiO2 будет равна массе кислорода, потребившегося для реакции, так как он является ограничивающим реагентом:

m(SiO2) = n(O2) * M(SiO2) = 0.188 моль * 60.08 г/моль = 11.27 г

Ответ: масса образовавшегося вещества (SiO2) равна 11.27 г.