❗Помогите пожалуйста❗
•определить массу соли, полученной при взаимодействии 224 г CaO с серной кислотой(H2SO4)
Ответы
Ответ: 544 г
Объяснение:
Для решения этой задачи нужно установить, какую соль образует кальций (Ca) при взаимодействии с серной кислотой (H2SO4) и какая масса этой соли будет образована.
Уравнение реакции между CaO и H2SO4:
CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль CaSO4 и 1 моль H2O. Молярная масса CaO равна 56 г/моль, молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, а молярная масса CaSO4 равна 136 г/моль.
Таким образом, для превращения 1 моля CaO в 1 моль CaSO4 нужно 1 моль H2SO4. Масса 1 моля CaSO4 равна 136 г, следовательно, для образования 136 г CaSO4 нужно 1 моль CaO и 1 моль H2SO4.
Для нахождения массы CaSO4, образованной при реакции 224 г CaO с H2SO4, нужно сначала вычислить количество молей CaO:
моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO
моль CaO = 224 г / 56 г/моль = 4 моль
Так как 1 моль CaO образует 1 моль CaSO4, то 4 моля CaO образуют 4 моля CaSO4. Масса CaSO4, образованной при реакции, равна:
масса CaSO4 = количество молей CaSO4 × молярная масса CaSO4
масса CaSO4 = 4 моль × 136 г/моль = 544 г
Таким образом, масса CaSO4, образованной при взаимодействии 224 г CaO с H2SO4, равна 544 г.