Вычислите массу осадка, который будет получит при смешивании 25 г 10%-го раствора хлорида
бария с 25 г 15%-го раствора сульфата цинка.
Ответы
Ответ:Перед тем, как вычислять массу осадка, необходимо убедиться, что образование осадка происходит в результате смешивания этих растворов. Для этого нужно написать балансовое уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом цинка:BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4↓ + ZnCl2Из уравнения видно, что происходит образование осадка барийсульфата (BaSO4). Теперь можно перейти к вычислению массы осадка:1. Рассчитаем количество вещества каждого раствора, используя формулу:n = m/M где n - количество вещества (в молях), m - масса раствора (в граммах), M - молярная масса вещества.Для 10%-го раствора хлорида бария:n(BaCl2) = 25 г / 137,33 г/моль = 0,182 мольДля 15%-го раствора сульфата цинка:n(ZnSO4) = 25 г / 161,4 г/моль = 0,155 моль2. Найдем коэффициенты пересчета веществ в уравнении реакции. Для этого нужно сравнить количество молей, необходимое для реакции, с количеством молей, имеющимся в растворах:BaCl2 : ZnSO4 = 1 : 1, чтобы происходило полное осаждение3. Определим количество образующегося осадка (в молях). Оно будет равно наименьшему количеству вещества, участвующему в реакции:n(BaSO4) = 0,155 моль4. Найдем массу полученного осадка, используя формулу:m = n*Mгде m - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества.Для барийсульфата (BaSO4) M = 233,39 г/моль, тогдаm(BaSO4) = n(BaSO4) * M = 0,155 моль * 233,39 г/моль = 36,29 гОтвет: масса образующегося осадка барийсульфата составит 36,29 г
(можно пожалуйста лучший ответ и сердечко! спасибо!!)