допоможіть будь ласка допоможіть будь ласка Визначити концентрацію молекул аргону, що перебуває під тиском 16 кПа, якщо середня квадратична швидкість руху молекул за цих умов становить 2000 м/с. Яка температура газу?
Ответы
Ответ:
Для визначення концентрації молекул аргону можна скористатися формулою:
n = P/(kT)
де P - тиск газу, k - стала Больцмана, T - температура газу, n - концентрація молекул.
З формули середньої квадратичної швидкості руху молекул можна знайти температуру газу:
v = sqrt(3kT/m)
де m - маса молекули газу.
Оскільки в задачі наведені значення тиску, швидкості і не вказана маса молекули, ми не можемо прямо застосувати ці формули. Але ми можемо скористатися стандартними значеннями для аргону:
маса молекули Ar = 39.948 г/моль
стала Больцмана k = 1.38×10^-23 Дж/К
Тоді ми можемо обчислити температуру газу:
v = sqrt(3kT/m) --> T = mv^2/(3k) = (39.948 г/моль) * (2000 м/с)^2 / (3 * 1.38×10^-23 Дж/К) = 9405 К
Отже, температура газу становить 9405 К. Тепер можемо знайти концентрацію молекул аргону:
n = P/(kT) = (16 кПа) / (1.38×10^-23 Дж/К * 9405 К) = 1.31×10^23 молекул/м³
Объяснение: