ДАЮ 50 БАЛІВ СРОЧНО!! Визначити масу алюміній хлориду (AlCl3) , який утвориться при взаємодії алюмінію з хлором об'ємом 112 л та масу алюмінію, який витратиться на реакцію.
Ответы
Ответ:
Збалансоване хімічне рівняння реакції між алюмінієм (Al) і хлором (Cl2) виглядає так:
2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
З рівняння ми бачимо, що 2 молі AlCl3 утворюються на кожні 2 молі Al, використаних у реакції. Ми можемо використати закон ідеального газу, щоб знайти кількість молей Cl2, що використовується в реакції, враховуючи об’єм 112 л:
PV = nRT
n = PV / RT
де P — тиск, V — об’єм, n — кількість молей, R — газова стала, T — температура.
Припустивши стандартну температуру і тиск (STP), яка становить 1 атм і 273 К, ми маємо:
n = (1 атм) x (112 л) / [(0,0821 л·атм/моль·K) x (273 K)]
n = 4,30 моль
Отже, кількість молей утвореного AlCl3 також дорівнює 4,30 моль. Молярна маса AlCl3 становить:
AlCl3 = 1 x (26,98 г/моль) + 3 x (35,45 г/моль) = 133,34 г/моль
Маса утвореного AlCl3 становить:
m = n x M = 4,30 моль x 133,34 г/моль = 573 г
Отже, маса алюміній хлориду, що утворився, дорівнює 573 г.
Оскільки на кожні 2 молі Al, які використовуються в реакції, утворюється 2 молі AlCl3, кількість використаних молей Al також дорівнює 4,30 моль. Молярна маса Al дорівнює:
Al = 26,98 г/моль
Маса Al, що витрачається на реакцію, становить:
m = n x M = 4,30 моль x 26,98 г/моль = 116 г
Отже, маса витраченого на реакцію алюмінію становить 116 г.