Электролиз раствора NaI осуществляется на протяжении 2,5часа при силе тока 6А. Составьте электронное полууравнение электродных процессов, которые происходят на вагильных електродах и определить масу газа, который освобождается в аноде е
Ответы
Электролиз раствора NaI приводит к расщеплению раствора на ионы Na+ и I-. Ионы Na+ притягиваются к катоду, где принимают электроны и выделяются водород, а ионы I- притягиваются к аноду, где отдают электроны и выделяется иод:
Катод: 2H+ + 2e- → H2
Анод: 2I- → I2 + 2e-
Масса газа, который выделяется на аноде, можно определить с помощью закона Фарадея. Количество выделившегося газа прямо пропорционально количеству электричества, которое прошло через раствор, а также кратности электронов, участвующих в реакции. Количество электричества можно определить по формуле:
Q = I × t
где Q - количество электричества, I - сила тока, t - время электролиза.
Таким образом, количество электричества, которое прошло через раствор, составляет:
Q = 6 А × 2,5 ч = 15 Кл
Количество ионов I- в растворе равно количеству выделившегося иода, поэтому масса выделившегося иода может быть определена с помощью молярной массы иода:
m(I2) = n(I2) × M(I2)
где m(I2) - масса иода, n(I2) - количество выделившегося иода, M(I2) - молярная масса иода.
Молярная масса иода равна 253 г/моль. Количество выделившегося иода можно определить по формуле:
n(I2) = Q / (2 × F)
где F - постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль.
Таким образом, масса иода, выделившегося на аноде, равна:
m(I2) = n(I2) × M(I2) = (15 Кл / (2 × 96500 Кл/моль)) × 253 г/моль = 0,197 г.
Ответ: 0,197 г иода выделилось на аноде.