Розв'яжіть задачу. Обчисліть масу кальцій гідроксиду, яку потрібно додати до 486 г розчину кальцій гідрогенкарбонату з масовою часткою 0,05 Са(НСО3)2, щоб одержати середню сіль
Ответы
Щоб розв'язати цю задачу, спочатку необхідно знайти склад середньої солі, яку ми хочемо отримати.
Кальцій гідрогенкарбонат має формулу Ca(HCO3)2. За даними умови, масова частка кальцію гідрогенкарбонату у розчині дорівнює 0,05. Це означає, що в 100 г розчину міститься 0,05 × 2 × 40,1 г кальцію, оскільки у формулі кальцій гідрогенкарбонату Ca(HCO3)2 2 атоми HCO3 містять 2 × 1 + 2 × 12 + 6 × 16 = 162 г.
Тому масова частка кальцію у розчині дорівнює 0,05 × 2 × 40,1 г / 100 г = 0,0402.
Середня сіль складається з кальцію гідроксиду Ca(OH)2 і кальційної солі кислоти, утвореної в результаті реакції між Ca(HCO3)2 і Ca(OH)2. У цій реакції утворюється кальцій карбонат CaCO3 і вода H2O:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O
Кількість кальцію у реакції залишається незмінною, тому ми можемо використовувати масову частку кальцію у розчині як масову частку кальцію в середній солі. Масова частка кальцію у кальційному карбонаті CaCO3 дорівнює 40,1 г / 100 г × 1 / 2 = 0,2005.
Отже, масова частка кальцію у середній солі дорівнює:
0,0402 + 0,2005 / 2 = 0,1406
Тепер ми можемо використовувати це значення, щоб визначити кількість кальцій гідроксиду, який потрібно додати до розчину кальцій гідрогенкарбонату.
Молярна маса Ca(OH)2 дорівнює 40,1 г / м