СРОЧНОООООО!!! При окислении альдегида получили одноосновную кар- боновую кислоту состава CxHyO2. При взаимодействии полученной кислоты массой 28,06 г с этанолом с выходом 80 % образовался сложный эфир массой 27,60 г. Приведите название карбоновой кислоты.
Ответы
Ответ:
ответ
Объяснение:
Первым шагом необходимо определить молекулярную формулу карбоновой кислоты. Поскольку мы знаем, что она содержит только углерод, водород и кислород, а также имеет одну карбоновую группу, то ее формула может быть записана как CxHyO2.
Чтобы определить значения x и y, воспользуемся информацией о взаимодействии этой кислоты с этанолом. По условию задачи, масса образовавшегося сложного эфира составила 80% от массы реагирующей кислоты, а масса этой кислоты равна 28,06 г. Следовательно, масса образовавшегося эфира составила 0,8 × 28,06 г = 22,45 г.
Масса этанола, участвующего в реакции, равна разности между массой реагирующей кислоты и массой образовавшегося эфира:
m(этанол) = m(кислота) - m(эфир) = 28,06 г - 22,45 г = 5,61 г
Для того, чтобы образовать сложный эфир, карбоновая кислота должна была реагировать с этанолом в соотношении 1:1. Следовательно, количество молей кислоты, участвующей в реакции, равно количеству молей этанола:
n(кислота) = n(этанол)
Тогда можно записать уравнение для реакции образования сложного эфира:
CхНyO2 + C2H5OH → CхНyO2C2H5 + Н2O
Из уравнения реакции следует, что молярная масса сложного эфира равна сумме молярных масс кислоты и этанола, выраженных в тех же единицах (г/моль). Молярная масса этанола равна 46,07 г/моль (это можно найти в таблицах химических свойств), следовательно:
молярная масса кислоты + 46,07 г/моль = 27,60 г/моль
молярная масса кислоты = 27,60 г/моль - 46,07 г/моль = -18,47 г/моль
Полученное значение молярной массы кислоты отрицательно, что не может быть физически возможным. Следовательно, ошибка
Ответ:
(Дай лучший ответ).
Из задачи известно, что состав кислоты CxHyO2 указывает, что она является одноосновной карбоновой кислотой. Для нахождения его названия нужно определить значение x, y и найти соответствующий ему углеводород.
Молярная масса кислоты равна 28,06 г/моль, поэтому количество молей кислоты можно определить по формуле:
n = m/M
где n – количество молей, m – масса, M – молярная масса
n = 28,06 г/74,08 г/моль = 0,378 моль
Из исходных данных также известно, что масса образовавшегося сложного эфира равняется 27,60 г, а выход эфира составил 80%. Поэтому масса образовавшегося эфира была:
m(етер) = 27,60 г * 0,80 = 22,08 г
Записывая реакцию образования эфира, можно составить уравнение реакции с кислотой и этанолом:
RCOOH + C2H5OH → RCOOC2H5 + H2O
где R – углеводород
Масса углеводорода в эфире равна:
m(R) = m(етер) – m(C2H5OH) = 27,60 г – 16,80 г = 10,80 г
Количество молей этанола, принявшего участие в реакции, можно определить, зная его молярную массу:
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 16,80 г / 46,07 г/моль = 0,364 моль
Итак, массовая доля карбоновой кислоты в реагентах составляет:
w(RCOOH) = n(RCOOH) * M(RCOOH) / (n(RCOOH) * M(RCOOH) + n(C2H5OH) * M(C2H5OH))
где M(RCOOH) – молярная масса карбоновой кислоты
w(RCOOH)