Практична робота Тема : « Добування кисню і вивчення його властивостей» Мета : дослідити добування кисню у лабораторії, способи збирання та розпізнавання. Завдання: Запишіть у зошит номер практичної роботи, тему, мету.Перегляньте відеодослід «Практична робота №4 "Добування кисню з гідроген пероксиду, збирання, доведення його наявності» за посиланням у класрумі. Оформіть роботу за вимогами, що пропонуються нижче. Порядок виконання poбoTM: 1. Уважно переглядайте вiдеодослід. 2. Зверніть увагу на реагенти. 3.Що спостерігали. 4.Зупиняйте на паузу, зьвiдповiднi записи у зошит. Записи зошита учня 1) (1 бал). Задання 1.Добування кисню розкладом гідроген пероксиду. Гідроген пероксид Н,О, можна розкладати при нагріванні або в присутності каталізатора. Для розкладу при нагріванні побірку з гідроген пероксидом закріплюють у лапці штативу і нагрівають. Спостереження : Рівняння реакції: HO + Ozt 2) (2 бали). Задання 2. Збирання кисню методом витісненя води. Занурюють пробірку у кристалізатор з водою,наповнюють її водою і розвертають отвором донизу так,щоб отвiр залишився під водою. Спрямовують кисень по газовiдвiднiй трубці у пробірку. Що відбувається? Чому кисень можна зібрати способом витіснення води? 3) (1 бал). Задання 3. Збирання кисню методом витісненя повітря. Чому кисень витісняє повітря і заповнює ємність? 4) (1 бал). Задання 4.Доведення наявності кисню за допомогою тліючої скупки. Що відбувається з тліючою скiпкою, коли її підносять до отвору посудини з киснем? 5) (1 бал). Які фізичні властивості кисню були продемонстровані у дослідах? 6) (1 бал). Висновок.Отже, кисень у лабораторії добувають Його можна зібрати **За кожне рiвняння 1 бал. Розставте коефіцієнти у хімічних реакціях: 7) Ag O → Ag + O21 8) AgCO3 → Ag + COzt+ Ozt 9) NaNO3- NaNO2 + O2↑ 10)Mn,O, MnO2 + Ozt 11) Cu(NO3)2 → CuO + NOz ↑+ O2↑ Допоможіть дам 30 балів!!!!!!!
Ответы
Ответ:
Practical Work No. 4: "Oxygen Extraction and Study of its Properties"
Aim: To investigate the extraction of oxygen in the laboratory, methods of collection, and recognition.
Tasks:
Write down the practical work number, title, and aim in your notebook.
Watch the video demonstration "Practical Work No. 4: Oxygen Extraction from Hydrogen Peroxide, Collection, and Proof of its Presence" in the classroom.
Take note of the reagents used.
Observe what happens during the experiment.
Pause the video, make corresponding notes in your notebook.
Student's Notebook:
(1 point). Task 1: Oxygen extraction by the decomposition of hydrogen peroxide.
Hydrogen peroxide H2O2 can be decomposed by heating or in the presence of a catalyst. For decomposition by heating, the test tube containing hydrogen peroxide is clamped in the stand and heated. Observation:
Equation of the reaction: 2H2O2 → 2H2O + O2
(2 points). Task 2: Oxygen collection by the displacement of water.
The test tube is submerged in a crystallizer with water, filled with water, and turned upside down so that the opening is below the water level. Oxygen is directed through the gas delivery tube into the test tube. What happens? Why can oxygen be collected by the displacement of water?
(1 point). Task 3: Oxygen collection by the displacement of air.
Why does oxygen displace air and fill the container?
(1 point). Task 4: Proof of the presence of oxygen using a glowing splint.
What happens to the glowing splint when it is brought near the opening of the container with oxygen?
(1 point). Task 5: What physical properties of oxygen were demonstrated in the experiments?
(1 point). Conclusion: Thus, oxygen is extracted in the laboratory. It can be collected by **1 point for each equation. Balance the chemical equations below:
Ag2O → 2Ag + O2
AgCO3 → 2Ag + CO2 + O2
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
2MnO2 → 2MnO2 + O2
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
Объяснение: