На нейтралізацію 9,797 г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998 г NaOH. Розрахуйте еквівалент, еквівалентну масу та основність H3PO4 в цій реакції. На підставі розрахунків напишіть рівняння реакції.
Ответы
Ответ:
Для розрахунку еквіваленту та еквівалентної маси скористаємося формулами:
еквівалент = маса речовини / молярна маса / ступінь окиснення
еквівалентна маса = молярна маса / ступінь окиснення
Молярна маса ортофосфорної кислоти H3PO4 = 98 г/моль.
Еквівалент H3PO4:
еквівалент = 9,797 г / 98 г/моль / 3 = 0,0332 екв.
Еквівалентна маса H3PO4:
еквівалентна маса = 98 г/моль / 3 = 32,67 г/екв.
Для розрахунку основності H3PO4 скористаємося рівнянням реакції:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
За витраченою кількістю NaOH можна визначити, що на один еквівалент H3PO4 витрачається 3 еквіваленти NaOH:
еквівалент NaOH = 7,998 г / 40 г/моль / 1 = 0,199 екв.
основність H3PO4 = еквівалент NaOH / еквівалент H3PO4 = 0,199 / 0,0332 = 6.
Отже, еквівалент H3PO4 дорівнює 0,0332 екв., еквівалентна маса H3PO4 дорівнює 32,67 г/екв., а основність H3PO4 в цій реакції дорівнює 6.
Рівняння реакції:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O.
Объяснение: