Question

Калій перманганат масою 158 г розклали при нагріванні. Визначте масу мангат (IV) оксиду і об'єм кисню (н.у.), що утворилися.

Answer 1

У розкладі калій перманганату (KMnO₄) утворюється манганат (IV) оксид (MnO₂), кисень (O₂) та калій мanganate (VII) (K₂MnO₄). Розклад може бути описаний наступним рівнянням:

2 KMnO₄ → MnO₂ + 2 K₂MnO₄ + O₂

Молярна маса KMnO₄ = 158 г/моль

Тому кількість речовини KMnO₄, що була розкладена:

n(KMnO₄) = m(KMnO₄) / M(KMnO₄) = 158 г / 158 г/моль = 1 моль

За стехіометрією реакції, 1 моль KMnO₄ утворює 1 моль MnO₂ та 1 моль O₂. Отже, кількість речовини MnO₂ та O₂, що утворилася:

n(MnO₂) = 1 моль

n(O₂) = 1 моль

Молярна маса MnO₂ = 86 г/моль

Тому маса MnO₂, що утворилася:

m(MnO₂) = n(MnO₂) × M(MnO₂) = 1 моль × 86 г/моль = 86 г

Об'єм кисню, що утворився при н.у., можна визначити за допомогою газового закону:

V(O₂) = n(O₂) × Vm / Np = 1 моль × 22,4 л/моль / 2 = 11,2 л

Отже, маса MnO₂, що утворилася, дорівнює 86 г, а об'єм кисню, що утворився при н.у., становить 11,2 л.