3,16 грамма перманганата калия и взятый в избытке газ от взаимодействия соляной кислоты провели через нагретую медьсодержащую трубку.Найти массу образовавшегося хлорида
помогите очень сложно даю 100 баллов
Ответы
Ответ:
Масса образовавшегося хлорида меди составляет 2.28 г.
Объяснение:
Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции, провести расчеты и найти массу образовавшегося хлорида.
Уравнение реакции между перманганатом калия и соляной кислотой:
KMnO4 + 4HCl → KCl + MnCl2 + 2H2O + 5Cl2
Переведем количество перманганата калия из граммов в моль:
n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4) = 3.16 / 158 = 0.02 моль
Так как газ взят в избытке, то соляная кислота будет полностью реагировать с перманганатом калия. Количество соляной кислоты, которая реагирует с перманганатом калия, определяется по стехиометрии уравнения реакции:
n(HCl) = n(KMnO4) x (4/1) = 0.08 моль
Объем получившегося газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n x Vm
где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (н.у.) равный 22.4 л/моль.
n(Cl2) = 5 x n(KMnO4) = 0.1 моль
V(Cl2) = n(Cl2) x Vm = 0.1 x 22.4 = 2.24 л
После этого газ проходит через нагретую медьсодержащую трубку, где происходит реакция образования хлорида меди:
2Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
Переведем количество хлорида меди из молей в граммы:
m(CuCl2) = n(CuCl2) x M(CuCl2) = 0.02 x (63.5 + 2 x 35.5) = 2.28 г
Таким образом, масса образовавшегося хлорида меди составляет 2.28 г.