Обчисліть та вкажіть масу срібла ( у г), яку може відновити розчин етаналю, у якому міститься 0,2 моль альдегіду
Ответы
Відповідь:
Для відповіді на це запитання потрібно знати реакцію відновлення етаналю:
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COOH + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O
Так як у рівнянні реакції 2 моля Ag(NH3)2OH взаємодіють з 1 молем етаналю, то якщо у розчині міститься 0,2 моля етаналю, то необхідно 0,4 моля Ag(NH3)2OH.
Молярна маса Ag(NH3)2OH дорівнює:
(1 мол Ag × 107,87 г/моль) + (2 моля NH3 × 17,03 г/моль) + (1 моль OH × 17,01 г/моль) = 229,79 г/моль.
Отже, маса Ag(NH3)2OH, необхідна для відновлення 0,4 моля етаналю, дорівнює:
0,4 моля × 229,79 г/моль = 91,92 г Ag(NH3)2OH.
Оскільки в реакції один мільйон електронів переносять один мікромоль срібла, то необхідна кількість електронів для відновлення 2 молей Ag(NH3)2OH дорівнює:
2 моля × 1 моль електронів × 6,022 × 10^23 = 1,2044 × 10^24 електронів.
Отже, маса срібла, яку може відновити розчин етаналю, дорівнює:
(1,2044 × 10^24 електронів / 1 млн електронів) × (1 моль срібла / 1 моль електронів) × (107,87 г / моль) = 129,8 г.
Таким чином, маса срібла, яку може відновити розчин етаналю, становить 129,8 г.
Пояснення:
Ответ:
Маса срібла, яку можна відновити з розчину етаналю, що містить 0,2 моль альдегіду, дорівнює 21,87 г.
Объяснение:
Я надеюсь это как-то вам поможет)