Спалили вуглець масою 252,6 г, який містить 5% домішок. Обчисліть об'єм
карбон(IV) оксиду, що утворився
Ответы
Ответ:
447,58 n.
Объяснение:
Знаємо масу вуглецю: 252,6 г.
Оскільки вуглець містить 5% домішок, то маса чистого вуглецю буде 95% від загальної маси:
0,95 · 252,6 г = 239,97 г - маса чистого вуглецю.
Знайдемо кількість моль чистого вуглецю:
n(C) = m/M(C), де М(С) - молярна маса вуглецю.
М(С) = 12,01 г/моль (молярна маса вуглецю)
n(C) = 239,97 г / 12,01 г/моль = 19,99 моль.
Так як згідно з рівнянням реакції, одна молекула вуглецю реагує з однією молекулою кисню, щоб утворити одну молекулу CO2, то об'єм CO2, що утворився буде рівним об'єму кисню, який згорів разом з вугіллям.
Кількість моль кисню:
n(O2) = n(C) = 19,99 моль
Об'єм кисню, що згорів згідно з рівнянням обчислюється за формулою:
V(O2) = n(O2) · Vm, де де Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов (0°С; 101,3 кПа).
Vm = 22,4 л/моль.
V(O2) = 19,99 моль · 22,4 л/моль = 447,58 л.
Отже, об'єм карбон(IV) оксиду, що утворився, буде таким самим, тобто 447,58 n.
***
Будь ласка поставте дякую на мою відповідь та оцініть на 5 зірок якщо можете позначте мою відповідь як найкращу це мене мотивує