Question

1. Взначити густину амоніаку, якщо його температура 27*С і тиск 209 кПа. 2. Який об'єм займає газ, що має 82*С, якщо за температури 32*С він мав об'єм 6 л?​

Answer 1

Відповідь:

1.Для визначення густини амоніаку можна скористатися рівнянням стану ідеального газу:

pV = nRT

де p - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура.

Перетворимо рівняння, щоб виразити кількість речовини:

n = (pV)/(RT)

Тепер можна визначити кількість речовини амоніаку за даними:

n = (209 кПа * 1 м³)/(0,0821 * 300 К)

де 300 К = 27 °C + 273.15 (Кельвін) - температура в Кельвінах.

Отримали: n = 8.8 моль

Густина може бути обчислена за формулою:

ρ = m/V

де m - маса речовини, V - об'єм.

Відомо, що молярна маса амоніаку NH3 дорівнює 17 г/моль.

Отже, маса амоніаку в даному об'ємі:

m = n * M = 8.8 моль * 17 г/моль = 149.6 г

Отже, густина амоніаку:

ρ = m/V = 149.6 г / 1 м³ = 149.6 кг/м³

Відповідь: 149.6 кг/м³.

2.Для розв'язання цього завдання можна скористатися формулою Гей-Люссака:

(p1/T1) = (p2/T2),

де p1 і T1 - початковий тиск та температура, p2 і T2 - кінцевий тиск та температура газу.

Підставляємо відомі значення:

(p1/T1) = (p2/T2)

p1 = 101 кПа (тиск на 32 °C)

T1 = 305 K (температура на 32 °C)

T2 = 355 K (температура на 82 °C)

Знаходимо p2:

p2 = (p1/T1) * T2

p2 = (101 кПа / 305 K) * 355 K

p2 = 105 кПа

Так як кінцевий тиск та кінцева кількість речовини не змінилися, то об'єм змінився відповідно до зворотної пропорції до температури:

V2 = (V1 * T2) / T1

V2 = (6 л * 355 K) / 305 K

V2 = 7 л

Отже, газ, що має 82 °C, займає об'єм 7 л.

Пояснення: