5 Яка маса заліза, що прореагувало з киснем масою 2,4 г., якщо при цьому утворилося 8 г. речовини Fe2O3?
Ответы
Відповідь:маса заліза, що прореагувала з киснем, дорівнює близько 1,395 грамів.
Пояснення:
2Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
Звідси можна зрозуміти, що для утворення 2 молекулів Fe2O3 потрібно 2 молекули Fe та 3 молекули O2.
Молярна маса Fe2O3 = 2•55,8 г/моль + 3•16,0 г/моль = 159,6 г/моль.
Тож, для утворення 8 грамів Fe2O3 необхідно було зреагувати:
n = m/M = 8 г / 159.6 г/моль ≈ 0.0501 моль Fe2O3
З рівняння реакції видно, що 2 молекули Fe утворюють 2 молекули Fe2O3, тобто відношення кількості молей Fe до кількості молей Fe2O3 дорівнює 1:2.
Отже, кількість молей Fe, що прореагувала з O2, дорівнює:
n(Fe) = n(Fe2O3) / 2 = 0.0501 моль / 2 = 0.025 моль Fe
Молярна маса заліза Fe = 55,8 г/моль, тож маса заліза, що прореагувала з киснем, дорівнює:
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0.025 моль * 55,8 г/моль ≈ 1,395 г