Який об'єм кисню витратиться на реакцію горіння етанолу масою 15 грам, що містить 2 % домішок.
Ответы
Ответ:
4,1 л кисню
Объяснение:
Для визначення об'єму кисню, що необхідний для повного горіння етанолу, ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції горіння етанолу:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
З цього рівняння можна бачити, що для повного горіння одного моля етанолу потрібно 3 моля кисню. Тому, для визначення об'єму кисню, необхідного для горіння даної кількості етанолу, ми мусимо спочатку визначити, скільки молей етанолу міститься в 15 грамах.
Молярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює 46,07 г/моль, тому ми можемо визначити кількість молей етанолу в 15 грамах:
15 г / 46,07 г/моль = 0,326 моль етанолу
Згідно з хімічним рівнянням реакції, для повного горіння 1 моля етанолу потрібно 3 моля кисню. Оскільки у нашому випадку етанол міститься в розчині з домішками, ми будемо вважати, що концентрація кисню у повітрі складає 21% (або 0,21). Тому для знаходження кількості кисню, необхідної для горіння етанолу, ми можемо скористатися формулою:
0,326 моль етанолу × 3 моля O2 / 1 моль етанолу × 22,4 л/моль × 0,21 = 4,1 л кисню
Отже, для повного горіння етанолу масою 15 грам, що містить 2% домішок, необхідно 4,1 л кисню.