Вычислите массовую долю 100 г раствора фосфорной кислоты,необходимого для полной нейтрализации 100г 20% раствора гидроксида бария
Ответы
Ответ:
Чтобы полностью нейтрализовать 100 г 20%-ного раствора гидроксида бария, нам нужно добавить равное количество молей фосфорной кислоты. Мы можем рассчитать количество молей гидроксида бария, используя следующую формулу:
моли Ba(OH)2 = (масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2) x (100 / % концентрация)
Молярная масса Ba(OH)2 составляет 171,34 г/моль. При концентрации 20% 100 г раствора содержат 20 г Ba(OH)2. Подставляя эти значения в формулу, мы получаем:
моли Ba(OH)2 = (20 г / 171,34 г/моль) х (100/20%) = 0,1167 моль
Поскольку стехиометрия реакции нейтрализации составляет 1:3 (1 моль Ba(OH)2 реагирует с 3 молями H3PO4), нам потребуется 0,3501 моль фосфорной кислоты для полной нейтрализации гидроксида бария.
Требуемую массу фосфорной кислоты можно рассчитать по следующей формуле:
масса H3PO4 = моли H3PO4 х молярная масса H3PO4
Молярная масса H3PO4 составляет 98,00 г/моль. Подставляя значение молей H3PO4 в формулу, мы получаем:
масса H3PO4 = 0,3501 моль х 98,00 г/моль = 34,25 г
Следовательно, нам потребуется 34,25 г раствора фосфорной кислоты, чтобы полностью нейтрализовать 100 г 20%-ного раствора гидроксида бария. Массовую долю этого раствора можно рассчитать следующим образом:
массовая доля = (масса H3PO4 / общая масса) х 100%
Общая масса равна сумме массы раствора гидроксида бария и массы раствора фосфорной кислоты, что составляет 100 г + 34,25 г = 134,25 г. Подставляя значения в формулу, мы получаем:
массовая доля = (34,25 г / 134,25 г) х 100% = 25,5%
Следовательно, массовая доля 100 г раствора фосфорной кислоты, необходимая для полной нейтрализации 100 г 20% раствора гидроксида бария, составляет 25,5%.
Объяснение: