Приведите пример реакций, в которых перекись водорода играет роль окислителя (восстановителя) в кислых и щелочных средах.
Ответы
Відповідь:
Перекис водню (H2O2) може виступати як окислювачем, так і відновником, залежно від реакції та умов. Ось кілька прикладів реакцій, у яких пероксид водню діє як:
Окисник:
У кислому середовищі:
Окислення іонів двовалентного заліза (Fe^2+) до іонів заліза (Fe^3+) перекисом водню можна використовувати як приклад дії перекису водню як окислювача в кислому середовищі.
Fe^2+ + H2O2 → Fe^3+ + H2O
У лужному середовищі:
Окислення діоксиду марганцю (MnO2) до оксиду марганцю (IV) (MnO2) перекисом водню можна використовувати як приклад дії перекису водню як окислювача в лужному середовищі.
MnO2 + 4H2O2 + 2OH^- → MnO4^- + 4H2O
Відновник:
У кислому середовищі:
Відновлення хлорат-іонів (ClO3^-) до хлорид-іонів (Cl^-) перекисом водню можна використати як приклад дії перекису водню як відновника в кислому середовищі.
ClO3^- + 6H+ + 5H2O2 → Cl^- + 6H2O
У лужному середовищі:
Відновлення йоду (I2) до йодиду (I^-) перекисом водню можна використати як приклад дії перекису водню як відновника в лужному середовищі.
I2 + 2H2O2 + 2OH^- → 2I^- + 2H2O + O2.