Question

Сульфатну кислоту повністю нейтралізували натрій гідроксидом і добули
14,2 г солі. Обчисліть кількість речовин натрій гідроксиду, що прореагував.

Answer 1

Відповідь:

Збалансоване хімічне рівняння реакції між гідроксидом натрію та сірчаною кислотою виглядає так:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

З рівняння видно, що один моль NaOH реагує з одним молем H2SO4, утворюючи один моль Na2SO4. Молярна маса NaOH дорівнює 40 г/моль, а молярна маса Na2SO4 — 142 г/моль.

Отже, кількість NaOH, яка прореагувала з 14,2 г Na2SO4, можна розрахувати так:

(14,2 г Na2SO4) / (142 г/моль Na2SO4) = 0,1 моль Na2SO4

Оскільки один моль NaOH реагує з одним молем H2SO4 з утворенням одного моля Na2SO4, кількість NaOH, що прореагувала, дорівнює 0,1 моль:

0,1 моль Na2SO4 * (40 г/моль NaOH) = 4 г NaOH

Отже, 4 грами натрій гідроксиду прореагували з сульфатною кислотою