Предмет: Биология, автор: vladpetruk55

Чим утворений віночок квітки
Чим утворена оцвітина квітки?
З чого складається подвійна оцвітина?
З чого складається проста оцвітина?
Що немає гола оцвітина?
Чим маточкова квітка відрізняється від тичинкової?

Ответы

Автор ответа: ulanalakoca369
4
  1. 1. Віночок утворений зрослими у вигляді лійки яскраво забарвленими пелюстками.
  2. Оцвітину, що часто складається з чашечки та віночка.
  3. Подвійна оцвітина складається з двох частин: зовнішня розчленована, переважно зеленого кольору, невеличка чашечка (лат. cályx); внутрішній, іншого кольору, віночок (лат. corolla).
  4. Проста оцвітина складається з однакових за забарвленням листочків.
  5. Якщо оцвітина гола то кажуть що гола квітка.
  6. маточкова квітка це - Розвиток насінних зачатків, вловлювання пилку. А тичинка - Вироблення пилку.

Предыдущий вопрос
Следующий вопрос
Похожие вопросы
Предмет: Українська література, автор: 1037354
Допоможіть будь ласка!
1.Визначити відмінки всіх іменників у реченні:
У ранньому дитинстві Тараса Шевченка виявився хист до малювання.
2.Визначити абстрактні та конкретні іменники:
небо, блакить, кущ, їжак, любов, ходіння.
3.Що об'єднує цей ряд іменників?
Щебетання, шелест, добро, мир, Говерла.
1 год назад
Предмет: Геометрия, автор: nikolosdolos
Помогите с аналитической геометрией
Через точку пересечения прямых 3x-y=0, x+4y-2=0 проведена прямая, перпендикулярная к прямой x+y=0. Написать уравнение этой прямой
1 год назад
Предмет: Геометрия, автор: nikolosdolos
Помогите с аналитической геометрией
Даны три вершины треугольника a(1,-2), b(0,3), c(1,1). Написать уравнение прямой, проходящей через вершину B параллельно противоположной стороне
1 год назад
Предмет: Химия, автор: San4o228528
А 1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления элементов называются:
1. Каталитическими
2. Окислительно-восстановительными
3. Некаталитическими
4. Неокислительно-восстановительными
А 2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:
1. Окислитель
2. Восстановитель
А3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:
1. Электролиз
2. Восстановление
3. Коррозия
4. Окисление
А 4. Минимальная степень окисления элемента совпадает с:
1. Номером периода
2. Порядковым номером элемента
3. Номером группы
4. Нет правильного ответа
А5. Простые вещества металлы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:
1. Окислительные свойства
2. Восстановительные свойства
3. Окислительно-восстановительную двойственность
4. Все ответы верны
А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в промежуточной степени окисления, выполняет роль:
1. окислителя и восстановителя
2. только окислителя
3. только восстановителя
4. нет правильного ответа
А 7. Схема процесса восстановления:
1) N+5 ⟶ N+2 2) Fe+2 ⟶ Fe+3 3) 2N-3 ⟶ N20 4) S+4⟶ S+6
А 8. Окислительно-восстановительную двойственность за счёт атома азота проявляет
1) КNO3 2) NH3 3) HNO3 4) N2O
А 9. Соединение железа играет роль восстановителя в реакции, схема которой:
1) FeCl3 + KI ⟶ FeI2 + I2 + KCl
2) Fe(OH)2 + O2 + H2O ⟶ Fe(OH)3
3) FeO + HCl ⟶ FeCl2 + H2O
4) FeO + H2 ⟶ Fe + H2O
С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:
NO2 + CO ⟶ N2 + CO2
7 лет назад
Предмет: Химия, автор: anyuaaa
Сегодня выполним следующую практическую работу "Решение экспериментальных задач". Эксперимент по понятным причинам мы выполнить не сможем. Но вы хорошо знаете,что прежде чем выполнять опыт, нужно его "выполнить" теоретически, то есть подумать, какие реактивы нужно использовать и написать уравнения соответствующих реакций. Это вы и должны сегодня сделать. Итак:


Тема: решение экспериментальных задач.


Оборудование и материалы: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде; ряд активности металлов; набор реактивов (индикаторы (для зад. 1); Zn (для зад. 2); HCl (для зад. 3); индикаторы и H2SO4 (для зад. 4).

Прежде чем перейти к выполнению работы, вспомните:

1. Как с помощью индикаторов ( лакмусу, фенолфталеина, метилоранжу) распознать растворы кислот, щелочей, солей?







2. Все ли металлы реагируют с кислотами и солями? Как теоретически это определить?

3. Как с помощью таблицы растворимости определить растворимое/нерастворимое (осадок) вещество?


Внимание! К каждому опыту пишете соответствующий признак реакции (либо изменение цвета, либо выпадение осадка ↓ , либо выделение газа и др.).
Задача 1. В трех пробирках имеются растворы натрий гидроксида, соляной кислоты и воды. Как определить каждое из этих веществ? Опишите ход ваших действий. Опишите признаки реакций.

Задача 2. В двух пробирках имеются бесцветные растворы : серной кислоты и натрий сульфата. Как определить каждый из них? Опишите ход ваших действий и напишите уравнения реакций. Опишите признаки реакций.

Задача 3. В двух пробирках имеются растворы солей: натрий карбоната и натрий хлорида. Как определить каждый из них? Опишите ход ваших действий и напишите уравнения реакций. Опишите признаки реакций.

Задача 4. В трех пробирках есть такие растворы: соляной кислоты, калий хлорид, барий хлорида. как определить каждый из них? Опишите ход ваших действий и напишите уравнения реакций. Опишите признаки реакций.

Задача 5. Напишите уравнения реакций согласно следующей схемы:


Кислотный оксид → кислота → соль → нерастворимая соль → основной оксид
7 лет назад