Предмет: Химия,
автор: 0419utelova
Сколько гидрокарбоната натрия нужно чтобы нейтрализовать 0,8 мл серной кислоты?
Ответы
Автор ответа:
0
Ответ:
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Концентрированная серная кислота имеет плотность, равную 1,84 г/см3, тогда m(H2SO4)=0,8*1,84=1,472 г. n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=1,472/98=0,015 моль. n(NaHCO3)=2*n(H2SO4)=2*0,015=0,03 моль, тогда m(NaHCO3)=n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=0,03*84=2,52 г.
Автор ответа:
0
Відповідь:
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Концентрированная серная кислота имеет плотность, равную 1,84 г/см3, тогда m(H2SO4)=0,8*1,84=1,472 г. n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=1,472/98=0,015 моль. n(NaHCO3)=2*n(H2SO4)=2*0,015=0,03 моль, тогда m(NaHCO3)=n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=0,03*84=2,52 г.
Пояснення:
Відповідь взяв тут - https://znanija.com/task/31556757
0419utelova:
Круто , спасибо.
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: a77430824
Предмет: Другие предметы,
автор: Zymchikkkkkl
Предмет: Биология,
автор: mutalimovaaisha4034
Предмет: Математика,
автор: gulandonabidova